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(初中化学)江西九年级下学期专项训练实验题专项训练(一)

试卷难度:困难   题量:30   发布:dronlon   下载此试卷(需15币) 充值       显示/隐藏答案
一、探究题
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1. 难度:困难

“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数

(均取20mL)

锌的形状

(均取1g)

氢气的体积(mL)

(均收集3分钟)

20%

锌粒

31.7

20%

锌片

50.9

30%

锌粒

61.7

30%

锌片

79.9

 

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________

(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。

【收集证据】

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________

【得出结论】

(4)结论是___________________________________________

【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

 

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。

_____________________________________

 

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2. 难度:困难

下图为实验室制取气体时常见的装置(其中G、I为干燥装置),根据装置回答下列问题:

(1)仪器①的名称______

(2)用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃,请写出用B装置制取该气体的化学方程式______

(3)现用C装置收集到一瓶无色无味的气体,欲检验其是否为CO2的方法是______;若改用F装置收集该气体,则气体应从______(填“a”或“b”)通入.

(4)常温下,氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小,溶液呈碱性.实验室制取氨气的原理是NH4C1(固)与Ca(OH)2(固)混合共热.选择的发生装置是_____,收集装置是_______ 。现要制得干燥的氨气,可将气体通过___________(填装置序号)。

 

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3. 难度:困难

完成下列基础化学实验。

Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:①_____________,②___________

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________,可选用的发生装置是______。如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后,_______________,缓慢的移出水槽,正放在桌子上。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_______________

(4)选用F收集氢气时,氢气应从__________(填“a”或“b”)端进入。

Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?某化学兴趣小组做了如下两个实验。

实验一:向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到__________________,可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。

实验二:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为___________;继续滴加稀盐酸,看到_____________(反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。

实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么?

【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl      猜想二:NaCl

【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是_________

A.紫色石蕊溶液      B.Cu     C.AgNO3    D.Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________________

 

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4. 难度:困难

某同学利用如图装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。

【认识仪器】由仪器N可知该反应的条件是_____________

【查阅资料】铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。

某些铁的氧化物加热时能与氧气反应。

【提出猜想】猜想①是FeO;

猜想②是Fe3O4

猜想③是FeO和Fe3O4混合物。

【实验步骤】

①连接组装仪器,检查装置的气密性,方法是:关闭弹簧夹M,_________________________________________________________

②称取16.0g氧化铁粉末与质量为m的铁粉,均匀混合后,放入玻璃管。

③通入CO2,当观察到明显现象时,夹上弹簧夹M,开始加热玻璃管。

④当固体全部呈黑色后,停止加热,______________________________________。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上,取样,滴加稀盐酸,无气泡产生,用磁铁吸引,粉末被部分吸引。

【实验结论】猜想_________成立。所加铁粉质量m的范围是_________________

【问题讨论】实验中澄清石灰水的主要作用是______________________________

 

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5. 难度:困难

某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时,发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象:蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象,

同学们展开研究性学习。

【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?

【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下:

滴加CuSO4溶液的量

实验现象

第1~6滴

产生蓝色沉淀,振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。

第7~9滴

产生蓝色沉淀,振荡后沉淀不消失,沉淀逐渐增多。

第10~20滴

蓝色沉淀不再增加,振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

 

【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。

【再次探究】两种异常现象产物是什么?

【查阅资料】

①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体,化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水,在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。

②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水,溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定,久置或加热易生成氧化铜沉淀。

③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。

【猜想假设】

Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。

Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验探究】

Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液,沉淀溶解,滴加少量稀硫酸,出现黑色沉淀。

Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体,分成等质量两份,一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体,另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去盐酸10.95g。

【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________

猜想II成立。a:b=________________

【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,始终未形成亮蓝色溶液,说明实验现象还与______________________有关,实验时要遵守实验要求。

 

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6. 难度:困难

实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

(1)仪器a的名称是:___________

(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。

①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应

④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒,是一种大气污染物

(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:___________

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________(填装置序号)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

①装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:___________

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________ 

③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2__________有关。(填写化学性质)

④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

 

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7. 难度:困难

请根据下列实验装置图回答问题.

(1)写出仪器①、②的名称:①______、②______

(2)若用高锰酸钾制取并收集O2,可选用的装置组合为______(选填字母),该反应的化学方程式为______

(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为______.若用C装置收集CO2,则检验收集满CO2,则检验收集满CO2的方法是______

(4)若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里,一段时间后,出现了如图2所示的现象,对比两支试管内液面高低的不同,你能得到的结论是______

(5)天然气是一种重要的化石燃料,它的主要成分是甲烷,甲烷是结构最简单的有机化合物.在通常情况下,甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体,难溶于水.甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水.

①请你写出甲烷的一种性质______

②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体,无论瓶内装满空气还是装满水,收集甲烷时,气体都应从______端进入(填“a”或“b”).

 

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8. 难度:困难

请结合下列实验常用装置,回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a___________

(2)若用A装置制氧气,其反应的化学方程式为_______________________,在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是_________________。 若要制取二氧化碳,其化学方程式为___________________________ 。 若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放_______________________(填写试剂名称)。

(3)实验室常使用仪器E来收集气体,如现在要收集氢气,则气体从____端进入(填“b”或“c”),有同学认为只要经过一定的改进措施,氧气也能从该端进入收集,则他的改进措施是________________

(4)某化学兴趣小组设计实验甲、乙(装置如下图)探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。

【资料】Ⅰ.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体(有毒)和氧气。

Ⅱ.同温同压下,不同气体的体积之比等于分子个数之比。

①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为__________________,NaOH溶液的作用 是____________

②根据实验过程中的____________________现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体

的组成角度分析,该结论正确的理由是________________________

 

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9. 难度:困难

如图1是实验常用的装置,请据图回答:

Ⅰ.写出仪器①的名称:___________

Ⅱ.实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气,来做蜡烛燃烧产物的探究实验,应选用的一组装置是_________(填装置编号).实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________________

III.【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧,纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗?

【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气,进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验.

【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰.

【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧,该化合反应的化学方程式为_____________

【反思与交流】

①点燃可燃性气体前,要先检验____________

②根据该实验,你对燃烧的新认识是________________

 

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10. 难度:困难

达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,参与探究。

【提出问题】:甲烷燃烧后生成哪些物质?

【查阅资料】:含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】:

猜想甲: CO2 H2O;

猜想乙: CO2   CO  H2O;

猜想丙: ______________

【实验探究】:为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:

 

(1)甲、乙装置的顺序能否颠倒?_______(填“能“或“否”)

(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 _____________________

(3)实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝,乙、戊中澄清石灰水变浑浊,丁中红色粉末变成黑色,由此推断_______ 同学猜想成立。

(4)装置乙的作用是___________________________,写出丁中发生的化学反应化学方程式:________________________

【反思与交流】:为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是__________________________

实验结束,对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰):甲装置增重3.6g,乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 _____ g,并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 __________________________________________

 

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11. 难度:困难

自来水厂常用氯气来杀菌消毒,某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究:

【查阅资料】氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)

【探究一】制取氯气

(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气,同时还生成氯化锰(其中锰元素显+2价)和水,请写出该反应的化学方程式:______

(2)下图中仪器①的名称是_____,实验室制取氯气应选择的发生装置和最佳收集装置是__(填序号)。

【探究二】氯气的性质

(1)小明用下图一装置探究氯气的漂白性:

实验步骤:I.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上,布条没有褪色;

II.通入干燥的C12,发现A瓶中的布条没有褪色,而B瓶中的布条褪色。

①通过上述实验,小明能得到的结论是____

②小颖根据查阅的资料信息,补充做了一个实验:____(写出实验步骤和现象),从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

③小明同学认为,上图一实验装置中有一个明显的缺陷,该装置的不足之处是____

(2)小星用上图二装置探究氯气的助燃性:

实验步骤:I.用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气,请写出该反应的化学方程式:____

II.先____,然后再点燃氢气,产生淡蓝色火焰;

III.将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中,观察到氢气继续燃烧并产生

苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式:____

实验反思:①小星发现氢气在氯气中燃烧时,集气瓶D瓶口上方有大量白雾,你认为产生白雾的可能原因是____

②通过氢气能在氯气中燃烧的实验,你对燃烧有什么新的认识?____

【探究三】氯气的用途

氯气不仅用于消毒,还是重要的化工原料,利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

(1)已知“84”消毒液的生产原理是:C12+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H20,若向lOOkg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应,理论上可得到“84”消毒液的质量是  __

(2)请仿照“84”消毒液的生产原理,写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:____

 

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12. 难度:困难

实验一:根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是__________

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________,选用的收集装置____________

(3)图E所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛现象是________________________,产生该现象的化学原因是____________________

实验二:已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品,根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量(装置管内发生反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(4)连接好仪器,检查整套装置的气密性:在装置Z中加水至浸没长导管末端,关闭开关b,加热玻璃管Y,观察到___________________,说明装置气密性良好。

(5)使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验,装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________

玻璃管Y内反应完全后,停止加热,若立即停止通入氧气,会导致误差,其原因是___________

(6)若将通入的氧气改为空气进行同样的实验(样品反应完全),则测得FeS2含量__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)数据。

 

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13. 难度:困难

实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?

【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠,碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠

Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表

操作

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液

加入稀盐酸

产生气泡

产生气泡

加入稀CaCl2溶液

无明显变化

__________________(填写现象))

加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水无明显变化

 

 

【进行实验】

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

___________________

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_______________

 

 

【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应;另一种是_______________

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。

实验步骤

实验现象

解释与结论

____________________________

____________________________

NaOH与CO2发生了反应

 

【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,利用数字化技术测定溶液pH值变化,待完全反应后,观察到溶液中逸出大量气泡,pH出现两段S型变化曲线。

【实验分析】

(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物,实验操作为_________________.实验现象是____________________

 

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14. 难度:困难

下图是初中常见的一些重要实验及图示,请回答以下问题:

(1)A图倾倒二氧化碳的实验证明二氧化碳具有的性质是:_________________

(2)B图多功能瓶经常用在给病人输氧时放在氧气瓶上,其作用是(任意写两条)_______________________________________

(3)C图过滤装置可以除去液体中的______杂质,有时过滤完的液体仍然浑浊,其原因可能是___________(写一条即可)

(4)D图表示的是在常温时(20°)时根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线,请回答:

常温时(20°)该固体物质的溶解度_______

m点对应的溶液是该温度下的________(填饱和溶液或不饱和溶液)

若从n点溶液得到W点溶液需要加该溶质_________

图中m、n、W、Z四点所对应的溶液溶质质量分数关系为________

 

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15. 难度:困难

下图是实验室制取和收集气体的一些常用装置

(1)写出编号仪器的名称①  ___________; ②____________

(2)用E和F组合可以测量所制得气体的__________

(3)写出用A装置制取氧气的化学方程式__________

(4)用D装置收集氧气检测氧气收集满的方法___________

用H装置收集干燥的二氧化碳气体,气体应从____口进入(填左或右)。

如果干燥二氧化碳气体,能否用氢氧化钠作为干燥剂 _____(填能或不能)原因是:______

(5)B、E、H装置都可以用排水法收集气体,如果用H装置收集气体,如何使用H装置_____

 

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16. 难度:困难

为探究金属镁的化学性质,甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:

【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。

【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。

【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分; ②乙组同学实验反应后的产物。

【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分

【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水;   ②硫酸铜固体为白色,遇水变蓝;

③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(2)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_____(写化学式)。

(3)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

【作出猜想】猜想Ⅰ:白色固体可能是MgCO3; 猜想Ⅱ:白色固体可能是___________

猜想Ⅲ:白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2

【初步验证】 取洗净后的白色固体,加入足量的_________溶液,观察到_________,则白色固体一定含有MgCO3,得出猜想Ⅱ错误。

【设计实验】为进一步确定固体的成分,设计了下列实验方案,请你一起参与探究活动。

实验操作

实验现象

实验结论

取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体通入盛有______的U型管

__

猜想Ⅲ正确

 

【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物

【查阅资料】①MgO+H2O(热水)=Mg(OH)2,Mg(OH)2在热水中溶解度增大,在热水中显碱性;② MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

【作出猜想】猜想Ⅰ:产物是MgO和C;   猜想Ⅱ:产物是MgO、MgC2和C。

提出以上猜想的依据是_________________________

【实验分析】为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:

①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想____不正确;

②为了验证另一种猜想中白色固体成分,请设计一个简单实验。实验操作是________

【实验反思】通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什么新的认识:________________

 

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17. 难度:困难

如图是初中化学中常用的实验装置,请回答下列问题。

(1)仪器x的名称是_____

(2)实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时,应先将要插入塞子的玻璃导管的一端_____,然后稍稍用力转动,使它插入带孔橡皮塞;

(3)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填装置代号)作为气体的发生装置;

(4)实验室不使用催化剂就能制取氧气,反应的化学方程式为_____;若要制取纯度较高的氧气,应采用的收集方法是_____

(5)请从以下装置选择并连接成一套组合装置,用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序(碱石灰是NaOH和CaO的混合物):

____________________→(  )→(  )……(可不填满,也可补充)

(6)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味、极易溶于水的气体,水溶液显碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气。某兴趣小组的同学设计了下图装置对氨气的制取和性质进行探究(M为气球)。

①装置I中的现象是_____;    ②装置H的作用是_____

③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为_____(填“K”、“L”或“M”);

 

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18. 难度:困难

下图所示为实验室常用的实验装置,据此回答下列问题:

(1)写出仪器的名称:①是______,②是______

(2)实验室用双氧水制氧气,发生装置选_____(填字母),反应的化学方程式为_____。若要得到高纯度的氧气,收集装置选_____(填字母)。

(3)实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷,发生装置选_____(填字母)。收集甲烷常用D或E装置,说明甲烷具有_____的性质(写出1条即可)。

(4)实验室也能用F装置收集CO2气体,若要检验CO2气体是否收集满,可以将燃着的木条放在_____(填“a”或“b”)导管口。

 

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19. 难度:困难

实验在学习中有着非常重要的作用,某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:

(1)写出下列仪器名称:a___________;b__________

(2)若装置E充满水,要想排出装置E中水,使它充满氧气,则氧气应从_________口通入(填“c”或“d”)。

(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优点是_______

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是_________; 装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积_______影响(填“有”或“没有”),装置F的作用是_________

 

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20. 难度:困难

镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

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【查阅资料】

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常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

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【猜想与假设】

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常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

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【进行实验】

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通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL,试剂量合适),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

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实验现象:实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化,实验5中镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑

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【解释与结论】

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(1)实验1和2中,NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。

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(2)实验1的目的是______________

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(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是__________(填编号)。

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(4)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是_______________

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【反思与评价】

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(5)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是______________

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(6)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________

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21. 难度:困难

下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题,“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇,于是想探究“管道通”中物质的成分。请一起探究:

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【提出问题】“管道通”中的物质是什么?

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【查阅资料】

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(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。

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(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。

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(3)铝粉呈银灰色。

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铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气,同时放出大量热。

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①铝与盐酸反应的化学方程式________________

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②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+_____═2NaAlO2+3H2

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【猜想与验证】打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

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(1)猜想:银灰色粉末为铝粉。

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实验:取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加__溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰呈淡蓝色。

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结论:银灰色粉末为铝粉。

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(2)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。

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实验操作

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实验现象

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①将几粒白色颗粒放在玻璃片上,放置一会儿。

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白色颗粒潮解

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②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。

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____

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③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间。

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羊毛线逐渐消失

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结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。

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【应用】(1)使用“管道通”时,先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。管道内可能出现的现象是____。(填序号)

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A.管道内温度明显升高          B.产生大量气体

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C.管道被疏通             D.气体燃烧后,火焰成淡蓝色

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(2)该“管道通”中的两种物质必须分开保存的原因_______________________________

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该“管道通”必须密封保存的原因(用方程式表示)_________________________________

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22. 难度:困难

某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里,发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。查阅资料得到:

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物质

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钠与冷水

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镁与冷水

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镁与水蒸气

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铁与冷水

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铁与水蒸气

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能否发生反应

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剧烈反应

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缓慢反应

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能反应

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不反应

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加热条件下能反应

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①MgCO3和Mg(OH)2均为白色不溶物。

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②MgCO3和Mg(OH)2均可跟盐酸发生复分解反应。

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③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色,遇碳酸钠溶液呈红色。

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④金属的活动性顺序越强,越优先与酸反应。

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该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

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【提出假设】

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猜测1:白色不溶物只可能是MgCO3

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猜测2:白色不溶物只可能是Mg(OH)2

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猜测3:白色不溶物可能是____________________

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【进行实验】

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某同学设计了如下实验方案,探究发生的反应并验证反应产物。

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实验I:用砂纸打磨镁条后(目的是____________________________),将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。试管中的溶液与镁条迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红;收集并点燃产生的气体,发现该气体能燃烧,并发出淡蓝色火焰,确定该气体为氢气,则该气体的燃烧产物为______________________

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实验Ⅱ:取实验I中少量的浑浊液体,过滤,洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸,发现产生气泡,沉淀全部溶解,于是推测猜想________________不成立,则猜想________________可能成立。

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实验Ⅲ:取实验Ⅱ中的滤液,向其中加入少量的CaCl2稀溶液,发现溶液中只有白色沉淀产生,推测得出滤液中含有_____________________________。(填化学式)

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【得出结论】

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该化学实验小组通过请教老师,得知该反应的产物为:MgCO3·Mg(OH)2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2

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【分析交流】

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该同学发现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生,且反应结束后有固体剩余。根据提示④可知,剩余固体中一定有______________

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23. 难度:困难

实验操作考试时,晓楠误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现溶液中有气泡产生!为了解该异常操作中产生的气体的成分,实验小组进行了以下探究:

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【提出猜想】猜想:Ⅰ氧气;Ⅱ氢气;Ⅲ二氧化硫

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同学们一致认为猜想Ⅲ是错误的,理由是_________________________________________

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【进行实验】

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在进行实验之前,应当先_____________________,然后利用图甲所示的装置进行实验。

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(1)反应一段时间后,将产生的气体通过管口a收集起来,发现该气体不能供给呼吸,则猜想Ⅰ错误。

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(2)①用图乙所示的装置干燥从管口a导出来的气体时,应将管口a与b端管口连接,通入装有_____________的集气瓶中。

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②反应一段时间,点燃得到的干燥气体,通过对现象的分析得出猜想Ⅱ正确。

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【得出结论】

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(1)通过查阅资料得知:铝、水和氢氧化钠反应会产生氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),则该反应的化学方程式为:_________________________________________

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(2)铝是一种性质特殊的金属,它可以同时和酸、碱反应放出氢气。

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【交流讨论】

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有同学认为,晓楠的实验方案有欠缺:(1)她应该在点燃气体之前______________________

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(2)为了保证实验结果的可靠性,她应该_________________________________________

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【反思提升】

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(1)_______________________________________________________________

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(2)实验过程中一定要注意安全。

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24. 难度:困难

现有某不纯的碳酸钠固体样品,已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

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请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断,并填写以下空白:

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(1)把气体D通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是_______________________。白色沉淀G的化学式是_____________

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(2)碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是___________(写化学式)。

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(3)碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_________(写化学式)。

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(4)请写出过程②中发生反应的一个化学方程式_____________________________

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(5)碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是________________(写化学式),要确定它是否存在,可用溶液A再实验。请简述你的设计方案(说明实验操作步骤、发生的现象及结论)________________________________

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25. 难度:困难

某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色。请你参与实验探究。

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【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。

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(1)【提出问题】产生的气体是什么?

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(2)【提出猜想】猜想一:SO2 ;猜想二:SO2和H2;猜想三: H2

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(3)你认为猜想三 _______ (填“正确”或“错误”)。

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(4)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?

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(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4 ;猜想二:CuSO4和H2SO4

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(6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成下表:

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步骤

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实验操作

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实验现象

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实验结论

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步骤一

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在试管A中加入少量的CuO粉末

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______

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溶液中含有H2SO4

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步骤二

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在试管B中加入过量的NaOH溶液

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_______

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溶液中含有CuSO4

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(7)【探究结论】通过实验,猜想二正确。

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(8)写出步骤一发生反应的化学方程式:______________________________________

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(9)【反思评价】根据化学方程式,小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________________________________

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26. 难度:困难

你已掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图回答问题。

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(1)写出下列标号实验仪器的名称①________________

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(2)实验室用A装置制取氧气,若试管中反应物为混合物,则发生反应的化学方程式为______________;已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气,则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是______(填字母标号)。

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(3)F装置可用来作排水法测氢气的体积,此时气体应从 ____(填a或b)口进入。F装置验满氧气的方法是_____

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(4)某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

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①收集一瓶二氧化碳:打开止水夹K1和K3,关闭K2,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式________;当看到D中_________现象时,CO2已集满。

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②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生的化学方程式______。C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____

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27. 难度:困难

如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.

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(1)装置图中仪器a的名称为_______________

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(2)可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气,反应中二氧化锰的作用是________________;为了得到较纯净的氧气,选择的收集装置是_______;该反应的化学方程式是_________

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(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____________________________,如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从___________ 端通入(填“b”或“c”);用C装置代替B装置作为发生装置,其主要优点是__________________________________

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(4)查阅资料可知:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与无色硝酸溶液反应,其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O。

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反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用如图所示装置进行实验,请回答:

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①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,若观察到_______________,则表明该装置的气密性良好。

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②打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,浓硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到硝酸与铜片接触,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象是:___________________

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③上述实验完成后,须用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是____________________

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28. 难度:困难

根据下图回答有关问题。

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(1)仪器E的名称为____________________

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(2)图A~C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作,请写出改正方法:_________________________________________________________

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(3)选择仪器D~I完成下列实验操作:

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①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置,应选仪器_______________(填序号),其化学反应方程式为_____________________________________

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②实验室用电石(固体,主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体,该反应极剧烈,为控制反应速率,发生装置应选仪器____________________(填序号),又因为乙炔气体的相对分子质量小于空气的_________________,故可采用__________法收集。

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(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2,可将气体通过________溶液后,用排水法收集,请在下图中将除杂及收集装置补画完整。_______

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29. 难度:困难

依据下图及所给信息回答问题。

装置及药品:①石灰石  ②稀硫酸  ③二氧化锰  ④高锰酸钾  ⑤稀盐酸  ⑥过氧化氢溶液

(1)小英同学选择A装置制取氧气,反应的化学方程式为__________________________,她选择E装置收集氧气,则a端应与_________端相连。

(2)小东同学欲在实验室制取二氧化碳,则他选择的药品是________(填序号),实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______________________________________;用________装置收集二氧化碳,证明二氧化碳已收集满的方法是__________________________

(3)甲是蒸发溶液的实验,仪器a的名称是______,用玻璃棒不断搅拌的目的是_______

(4)乙是探究燃烧条件的实验,打开分液漏斗的活塞前,白磷不燃烧,而打开后,白磷燃烧。比较打开前后的现象,证明白磷燃烧需要___________,烧杯中水的作用是________________

 

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30. 难度:困难

化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置回答问题:

(1)若实验室要用同一装置制取并收集,最好选择_____________装置组合(填字母序号),写出该装置制取的化学方程式____________

(2)实验室用A装置和一种纯净物也制得了,该反应的化学方程式为__________。若选用D装置收集一瓶氧气,收满气体后,先_____________,然后取出集气瓶正放在桌面上。将红热的铁丝伸入该集气瓶中(如图所示),观察到铁丝剧烈燃烧,______________,生成黑色固体。有同学指出该实验存在错误,可能会导致的后果是___________________

(3)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积,请从上图中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是___________(填字母)。

A.      B.      C.     D.

(4)实验室常用C装置来制备氯气(),推测其反应物可能是_________。(填编号)

①水和木炭         ②氯化钠固体和二氧化锰       ③浓盐酸和二氧化锰

 


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